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11．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性
C．煤通過氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理相同

分析 A．酸性溶液抑制鋁離子的水解；
B．酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒；
C．煤通過氣化、液化和干餾等可獲得水煤氣、甲醇以及苯等有機(jī)物；
D．高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．硫酸鋁水解呈酸性，酸性溶液抑制鋁離子的水解，不能起到除雜的作用，故A錯(cuò)誤；
B．酒精可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)藥中常用于75%的酒精來殺菌消毒，故B正確；
C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故C正確；
D．高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，用于殺菌消毒，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象藍(lán)色褪去且30秒不恢復(fù)藍(lán)色．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.99
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的正確實(shí)驗(yàn)步驟依次為：⑤④①②③⑥
①過濾；                
②調(diào)節(jié)溶液pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③過濾、洗滌、干燥；    
④調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；    
⑥900℃煅燒；
（4）Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17（mol•L-1）3，當(dāng)Zn2+沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液中Zn2+的濃度為1.2×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐＞c＞b．
（2）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、科研、社會(huì)密切關(guān)聯(lián)的學(xué)科，下列敘述中，不正確的是（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學(xué)反應(yīng)可以將13C轉(zhuǎn)化為14C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會(huì)爆炸；
④生活中人們常用Fe2（SO4）3做凈水劑，因?yàn)镕e3+具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號(hào)是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
（4）元素③與②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發(fā)、保護(hù)直接關(guān)系到人類的生存和國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO3+將對人體健康產(chǎn)生危害，NO3+能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO3+主要來自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3+．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
（2）用H2催化還原法也可見底飲用水中NO3+的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
（3）現(xiàn)測得某地水質(zhì)試樣中所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=4
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）3×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理時(shí)常用如圖2所示NaClO的發(fā)生裝置．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（　�。�
A．由Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的電化學(xué)裝置，電解質(zhì)溶液為Na2SO4，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)閉合開關(guān)S1，斷開開關(guān)S2，右石墨棒發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
B．石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的氣體
C．先閉合開關(guān)S1，一段時(shí)間后斷開，再閉合S2，可以觀察到發(fā)光二級(jí)管發(fā)光
D．斷開S2，閉合S1，更換電解質(zhì)，可以用來模擬工業(yè)制氯氣，粗銅冶煉制精銅

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