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在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小順序?yàn)?div id="dl7trpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此來解答．
解答： 解：相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，
故答案應(yīng)為：①=②＞③．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握等pH時(shí)銨根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某種溶質(zhì)的溶液的pH=2，向該溶液中加水到體積變?yōu)樵瓉砣芤后w積的10倍，所得溶液的pH在2-3之間，則溶液中的溶質(zhì)可能是　①強(qiáng)酸�、谌跛帷、蹚�(qiáng)酸弱堿鹽�、軓�(qiáng)堿弱酸鹽（　�。�
    A、②④B、②③C、③④D、①②

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知：甲+H2O→乙+丙，根據(jù)以上反應(yīng)式進(jìn)行的下列推斷不合理的是（　�。�
    A、甲為Fe丙為 Fe2O3
    B、甲為F2丙為O2
    C、甲為KH丙為 H2
    D、甲為CaC2丙為C2H2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    食品安全問題一直引入關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出

    貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：

    ②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
    請回答下列問題：
    （1）物質(zhì)A的名稱為
     
    ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為
     
    ，D的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．
    （2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
     
    ．
    （3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ．
    （4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合F列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
     
    ．
    ①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg；
    ②遇FeCl3溶液顯紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：HCOOH
    濃H2SO4
    △
    H2O+CO↑，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末．

    （1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為：
    A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：①
     
    ．②
     
    ．
    （3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：
     
    ．
    （4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在
     
    處．
    Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
    ①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
    ②4CuO
     灼燒 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
    方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化．
    方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
    （5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （6）請你評價(jià)方案②的合理性，并簡述理由：方案②：
     
    ，理由：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO2?5H2O的主要流程如下：

    （1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是
     
    （填代號）．

    （2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．
    ①圖2裝置B中的藥品為
     
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、
     
    、加裝藥品、通入氣體、
     
    、點(diǎn)燃酒精燈．

    （3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
    提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
     
    ．
    （4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為
     
    ．
    （5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定劑EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
    A、0.2 mol
    B、0.4 mol
    C、0.6mol
    D、2.2 mol

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

    已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    開始沉淀的pH1.15.85.9
    沉淀完全的pH3.08.88.9
    請回答下列問題：
    （1）試劑X可能是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是
     
    ．
    （3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
     
    ．
    （5）下列試劑可作為Y試劑的是
     
    ．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3 D．ZnSO4
    若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是
     
    ．
    （6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①膽礬晶體的純度為
     
    ．
    ②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
    探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，忘溶液中加入足量鐵粉，在加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變
     
    為，加入KSCN溶液后，溶液
     

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