Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；  A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A、B、D的最高價氧化物都不能和酸反應
• B、最高價氧化物對應的水化物的堿性：A＞C
• C、A的原子半徑為這四種當中最小的
• D、四種元素中B形成化合物的種類最多

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H或Li，原子最外層電子數(shù)之和為10，B與D同主族，最外層電子數(shù)應為4，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為34，則B為C，C為Na，D為Si，A應為Li，它們的核電荷數(shù)3+6+11+14=34，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，A、B、C、D原子序數(shù)之和大于34，不符合題意，
A．SiO₂可與HF酸反應；
B．根據(jù)同主族元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強判斷；
C．Na為同周期中原子半徑最大的元素；
D．C元素形成的化合物種類最多．

解答： 解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H或Li，原子最外層電子數(shù)之和為10，B與D同主族，最外層電子數(shù)應為4，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為34，則B為C，C為Na，D為Si，A應為Li，它們的核電荷數(shù)3+6+11+14=34，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，A、B、C、D原子序數(shù)之和大于34，不符合題意，
A．D為Si，最高價氧化物為SiO₂，SiO₂可與HF酸反應，故A錯誤；
B．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：A＜C，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則C元素的原子半徑小于Li，所以B的原子半徑為這四種當中最小的，故C錯誤；
D．B為C元素，C元素能形成有機物，化合物種類最多，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質的結構和性質來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，題中最外層電子數(shù)以及原子序數(shù)的關系解答該題的關鍵，題目難度中等．