Question

在25℃時，0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，K_W=10^-12，10mL 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（　　）

• A、1和8
• B、2和8
• C、1和10
• D、2和10

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：設溶液體積為VL，氫氧化鈉溶液中n（OH^-）=VL×0.4mol/L=0.4Vmol，鹽酸中n（H⁺）=VL×0.6moL/L=0.6Vmol，計算反應后溶液的c（H⁺），可計算混合液的pH；根據(jù)稀釋定律計算出稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（H⁺）=

KW

c(OH-)

計算出溶液中的氫離子濃度，再計算出b．

解答： 解：設氫氧化鈉溶液和鹽酸的體積為VL，氫氧化鈉溶液中n（OH^-）=VL×0.4mol/L=0.4Vmol，鹽酸中n（H⁺）=VL×0.6moL/L=0.6Vmol，可知酸過量，反應后溶液呈酸性，則c（H⁺）=

0.6Vmol-0.4Vmol

2V

=0.1mol/L，則混合液的pH=1，則a=1；
10mL 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則稀釋后氫氧化鈉的濃度為：c=

0.01mol/L×0.01L

1L

=0.0001mol/L，在某溫度下，K_W=10^-12，則此時溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

1×10-12

0.0001

mol/L=10^-8mol/L，該溶液的pH=8，即b=8，
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計算、溶液稀釋的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．