Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、在Na₂O、Na₂O₂中，陽離子和陰離子個數(shù)比分別是2：1和1：1
• B、常溫常壓下，11.2L SO₂氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、一定條件下，密閉容器充入1mol N₂和3mol H₂充分反應，轉移電子的數(shù)目為6N_A
• D、Na₂CO₃溶液中，若CO₃^2-數(shù)目為N_A，則Na⁺數(shù)目大于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的組成結構分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解分析．

解答： 解：A、在Na₂O、Na₂O₂中，陽離子和陰離子個數(shù)比都是2：1，故A錯誤；
B、常溫常壓下，11.2L SO₂氣體物質的量不是0.5mol，氣體中含有的分子數(shù)不是0.5N_A，故B錯誤；
C、密閉容器充入1mol N₂和3mol H₂充分反應，反應是可逆反應不能反應完全，轉移電子的數(shù)目小于6N_A，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解，若CO₃^2-數(shù)目為N_A，則Na⁺數(shù)目大于2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質組成的分析，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的理解判斷，可逆反應是分析的關鍵，題目難度中等．