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如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　　）
A、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，銅為正極，則硫酸鋅溶液中的電極為鋅極，硫酸銅溶液中的電極為銅極，以此解答該題．
解答： 解：A．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，則電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯誤；
C．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；
D．鋅被氧化，則c（Zn2+）增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，把握兩極的判斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國古代曾用銀器查毒，其主要產(chǎn)物為Ag2S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是
 
，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：
c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在Na2O、Na2O2中，陽離子和陰離子個數(shù)比分別是2：1和1：1
B、常溫常壓下，11.2L SO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、Na2CO3溶液中，若CO32-數(shù)目為NA，則Na+數(shù)目大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）
①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL．
A、只有②B、①③C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)體指的是相同分子式不同分子結(jié)構(gòu)的化合物，它描述的對象主體是化合物．同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為（　�。�
A、單質(zhì)、原子、化合物
B、元素、單質(zhì)、化合物
C、無機化合物、元素、有機化合物
D、原子核、原子、分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）；②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）；③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
 
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
；
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①
 
，②
 
；
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是
 
．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
．其中心原子的雜化方式為
 
．
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為
 
．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
 
；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列變化的化學(xué)方程式：
（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁：
 
；
（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
實驗方案
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗
目的		 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 探究溫度對平衡
2NO2?N2O4的影響		 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案