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如下圖所示，通電后，A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是(    )

A.P是電源的正極

B.F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-2H2O+O2↑

C.通電后，甲、乙、丙三池中，除了E、F兩極外，其他電極均參加了反應

D.通電后，甲池溶液的pH減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：山東省濟南市2011屆高三12月質(zhì)量調(diào)研檢測化學試題B卷 題型：022

甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知

CH3OH(1)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔHb＝－566.0 kJ·mol－1

(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式：

________

(2)甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質(zhì)量．試利用(1)中的熱化學方程式計算，完全燃燒20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為________kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是________L．

(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：

甲醇在________極反應；電極反應式為________．

(4)利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)化．某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．

下列說法中正確的是________(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e－→H2↑

若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是________，反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A—L的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應條件和產(chǎn)物未標出)，其中C、F為氣體單質(zhì)，且C呈黃綠色，F(xiàn)呈無色，A、J、L為常見氧化物。

試根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)寫出A、B反應生成C的離子方程式：__________________________________。

(2)寫出由H生成I的化學方程式：__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由強到弱的順序為。(用相應物質(zhì)的化學式表示)

(4)E的溶液可以作凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____________。

(5)K物質(zhì)可能為(至少寫兩種)__________________________________。

(6)某同學設計了一種電解法制取H的實驗裝置(如下圖所示)。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的H，且較長時間不被氧化。

下列說法中正確的是___________________________________________________。

A.陰、陽兩極的材料必須相同

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.可以用NaCl溶液作為電解液

D.a一定為正極，b一定為負極

E.陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-*H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加2.16 g，回答：

（1）電源：a是________極，C池是________池。A池陰、陽極電極反應：__________，C池陰、陽極電極反應：________。

（2）如果B槽中共收集到224 mL氣體（標準狀況）且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________。

（3）如果A池溶液也是200 mL(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為________。

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