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如下圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加2.16 g，回答：

（1）電源：a是________極，C池是________池。A池陰、陽極電極反應(yīng)：__________，C池陰、陽極電極反應(yīng)：________。

（2）如果B槽中共收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________。

（3）如果A池溶液也是200 mL(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為________。

（1）負(fù)  電解

陽極：2Cl-+2e-Cl2↑；

陰極：2H++2e-H2↑

陽極：Cu-2e-Cu2+；

陰極：2Ag++2e-2Ag

（2）0.025 mol·L-1 

（3）13


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是
FeCl3
FeCl3
；工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式
2H2S+SO2=3S↓+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O
．
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
Ⅰ
①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%
＞
＞
b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t．用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示．

請回答：
（1）貝殼主要成分的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（3）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟．
A．粗鹽提純過程中過濾的目的是
②
②
（填序號）
①獲得NaCl晶體  ②除去難溶性物質(zhì)  ③除去易揮發(fā)物質(zhì)   ④除去可溶性物質(zhì)
B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒
漏斗
漏斗
、
燒杯
燒杯
．
（4）Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物．某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．簡析Mg（OH）2能夠阻燃的原因．
①
Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒
Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒
； ②
分解生成的水會降低環(huán)境的溫度
分解生成的水會降低環(huán)境的溫度
．
（5）電解MgCl2制金屬M(fèi)g的反應(yīng)方程式為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)g
4.8
4.8
g，同時可得到氯氣
4.48
4.48
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
BD
BD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A—L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物未標(biāo)出)，其中C、F為氣體單質(zhì)，且C呈黃綠色，F(xiàn)呈無色，A、J、L為常見氧化物。

試根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)寫出A、B反應(yīng)生成C的離子方程式：__________________________________。

(2)寫出由H生成I的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由強(qiáng)到弱的順序為。(用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(4)E的溶液可以作凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____________。

(5)K物質(zhì)可能為(至少寫兩種)__________________________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取H的實驗裝置(如下圖所示)。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的H，且較長時間不被氧化。

下列說法中正確的是___________________________________________________。

A.陰、陽兩極的材料必須相同

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.可以用NaCl溶液作為電解液

D.a一定為正極，b一定為負(fù)極

E.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-*H2↑

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同步練習(xí)冊答案