Question

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.6g甲烷含有的電子數(shù)為N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有的HCO₃^-數(shù)目為0.1N_A
• C． 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為0.2N_A
• D． 標準狀況下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含10個電子來分析；
B、HCO₃^-在溶液中既能電離又能水解；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO和二氧化碳中分別含1個氧原子和2個氧原子來分析．

解答 解：A、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷中含10個電子，故0.1mol甲烷中含N_A個電子，故A正確；
B、HCO₃^-在溶液中既能電離又能水解，故溶液中HCO₃^-的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A個，故C錯誤；
D、標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO和二氧化碳中分別含1個氧原子和2個氧原子，故0.1mol混合氣體中含有的氧原子個數(shù)介于0.1N_A到0.2N_A之間，但不一定是0.15N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．