Question

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

 

，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

 

．
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（2）根據(jù)電極質(zhì)量確定消耗的鋅的質(zhì)量，結(jié)合電極方程式可計(jì)算生成氫氣的體積．

解答： 解：（1）鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g，說明反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為100g-67.5g=32.5g，
n（Zn）=

32.5g

65g/mol

=0.5mol，
則轉(zhuǎn)移電子1mol，由電極方程式2H⁺+2e^-=H₂↑，可知生成氫氣0.5mol，體積為11.2L，
故答案為：11.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．