Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、32g氧氣和28g CO和N₂的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
• B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，H⁺的物質(zhì)的量濃度相等
• C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5N_A
• D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算原子數(shù)；
B、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積為22.4L；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，溶液體積大于1L．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算原子數(shù)，32g氧氣物質(zhì)的量=

32g

32g/mol

=1mol，CO和N₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol，28g CO和N₂的混合氣體物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，氧氣、CO和N₂的都是雙原子分子含為原子數(shù)目相等，故A正確；
B、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度的2倍，不相等，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積為22.4L，在常溫常壓下，11.2L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、40g NaOH固體計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，n=

m

M

=1mol，溶液體積大于1L，把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．