Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、FeCl₃溶液中加入過量的HI溶液：Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺+I₂
• C、Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、酸化NaNO₂溶液：NO₂^-+H⁺=HNO₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．該反應不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊的電荷不守恒；
C．氫氧化鈣過量，反應產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子；
D．亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸根離子與氫離子反應生成亞硝酸．

解答： 解：A．實驗室制備氨氣用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制取，該反應不是發(fā)生中溶液中的離子反應，不能書寫離子方程式，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液中加入過量的HI溶液，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．酸化NaNO₂溶液，反應的離子方程式為：NO₂^-+H⁺=HNO₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．