Question

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；
②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．
確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、A＞B＞C
• B、B＞C＞A
• C、C＞A＞B
• D、B＞A＞C

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考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明A的金屬性大于C．

解答： 解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．金屬陽離子氧化性性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為B＞A＞C；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，題目難度不大．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明A的金屬性大于C．

解答： 解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B＞A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）．金屬陽離子氧化性性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為B＞A＞C；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，題目難度不大．