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下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B、直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體
C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)
D、膠體粒子很小，可以透過濾紙
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體不帶電，膠體粒子帶電；
B、膠體屬于分散系，是混合物；
C、根據(jù)分散系分類依據(jù)分析；
D、根據(jù)膠體粒子大小分析．
解答： 解：A、膠體不帶電，膠體能發(fā)生電泳是因為膠體吸附離子而帶電，故A錯誤；
B、直徑在1～100 nm之間的粒子，不一定是混合物，所以不一定是膠體，故B錯誤；
C、區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)是：分散系粒子的直徑大小，故C錯誤；
D、膠體粒子直徑大小在1-100nm間，膠體粒子很小，可以透過濾紙，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了膠體粒子的大小及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀褪色
B、苯、乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D、灼燒聞氣味可以區(qū)分棉織物和毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（　　）
A、乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-pπ鍵
B、乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C、乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D、苯分子中的碳原子采用sp2雜化，且每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）
A、
B、
C、CF2Cl2
D、CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（　�。�
A、0.5mol?L-1的硫酸鎂溶液
B、0.5 mol?L-1的氫氧化鈉溶液
C、0.5 mol?L-1的鹽酸
D、0.5 mol?L-1的氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，溶液的密度為
 
，含NaOH的質(zhì)量為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.15 mol
B、0.1mol
C、0.5mol
D、0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個數(shù)之比為
 
，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）
 
．
（2）25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （　�。�
A、提出原子學(xué)說
B、提出分子學(xué)說
C、發(fā)現(xiàn)元素周期律
D、發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

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