Question

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，溶液的密度為

 

，含NaOH的質(zhì)量為

 

，含NaOH的物質(zhì)的量為

 

．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算24.4 g NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計(jì)算；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原溶液相等；該10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量為原溶液中的

1

10

；
（4）稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為：

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1mol

=6.1 mol/L，
故答案為：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24.4g

121.9g

×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原溶液相等，故溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度分別為6.1mol/L、20%、1.219g/mL；
該10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量為原溶液中的

1

10

，分別為：2.44g、0.061mol，
故答案為：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；
（4）取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=

6.1mol/L×0.01L

0.1L

=0.61mol/L，
故答案為：0.61mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意對(duì)定義式的理解與靈活運(yùn)用．