Question

某化學課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關問題．實驗中可供選擇的試劑有：①大理石�、邴}酸�、蹥溲趸�鈉溶液　④澄清石灰水．
三位同學設計的實驗方案分別如下：
甲：NaOH溶液

CO2

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

CO2

①

NaHCO₃溶液

加熱蒸干、灼燒

②

Na₂CO₃固體→Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

CO2

③

NaHCO₃溶液

NaOH

①

Na₂CO₃溶液
請回答下列問題：
（1）請分別指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案：

 

；乙方案：

 

．
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵是

 

．
（3）假設反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質量分數，他

 

（填“能”或“不能”）達到實驗目的．若能，請說明計算所需的數據

 

；若不能，請簡要說明理由：．

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：實驗設計題

分析：甲：NaOH溶液

CO2

Na₂CO₃溶液中，反應終點不易空氣，易混有碳酸氫鈉；
乙：NaOH溶液

CO2

①

NaHCO₃溶液

加熱蒸干、灼燒

②

Na₂CO₃固體→Na₂CO₃溶液，過程多，操作復雜；
丙：NaOH溶液

CO2

③

NaHCO₃溶液

NaOH

①

Na₂CO₃溶液，則兩個反應中NaOH的量相同，即恰好發(fā)生NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，以此來解答．

解答： 解：（1）由實驗方案及物質的性質可知，甲方案的缺點為CO₂的通入量不易控制；乙方案的缺點為過程煩瑣，操作復雜，
故答案為：CO₂的通入量不易控制；過程煩瑣，操作復雜；
（2）由NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O可知，采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵是反應③應充分進行，反應③與④所用NaOH溶液的體積應相等，
故答案為：反應③應充分進行，反應③與④所用NaOH溶液的體積應相等；
（3）設混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量分別為x、y，
若知道混合物的質量m，沉淀的總質量n，則

x+y=m x 106 + y 84 = n 100

，
則解二元一次方程可計算含量，
故答案為：能；固體樣品的質量和沉淀的總質量．

點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質實驗，為高頻考點，把握性質及發(fā)生的反應、混合物計算為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．