Question

解釋下列事實(shí)：
（1）飼養(yǎng)金魚用的自來水須經(jīng)日光曝曬或放置過夜后方能使用，其原因是

 

．
（2）常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，其原因是

 

．
（3）氨水呈弱堿性，其原因是（用離子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）自來水是用氯氣消毒的，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使金魚的成活率降低．
（2）濃硫酸與濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
（3）氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是一種弱堿．

解答： 解：（1）氯氣具有氧化性，因此自來水公司可以用氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒，氯氣溶于水后部分與水反生反應(yīng)，方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使金魚的存活率降低，同時(shí)次氯酸不穩(wěn)定，易發(fā)生分解，光照時(shí)或受熱會(huì)加速它的分解，因此飼養(yǎng)金魚用的自來水須經(jīng)日光曝曬或放置過夜后方能使用，使自來水中的HClO分解掉，以提高金魚的存活率，故答案為：使自來水中的HClO分解掉；
（2）濃硫酸、濃硝酸是氧化性酸，常溫下，會(huì)使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸和濃硝酸，
故答案為：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)（即鈍化現(xiàn)象）；
（3）氨氣極易溶于水，溶于水的部分氨氣與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是一種弱電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生氫氧離子而使溶液而使溶液顯堿性．反應(yīng)方程式為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要是對(duì)課本基本知識(shí)的考查，需要對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)掌握的很熟練，同時(shí)在組織答案上要正確．