Question

常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L^-1
• B、若pH=7，A^-的濃度可能小于Na⁺的濃度
• C、若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na⁺]=[HA]+[A^-]
• D、若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 m01．L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷酸的濃度；
B．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度；
C．根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒判斷；
D．根據(jù)溶液pH計(jì)算HA濃度．

解答： 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是強(qiáng)酸，酸堿的體積相等，要使溶液呈中性，則酸堿的濃度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微過(guò)量，所以酸濃度大于堿，故A錯(cuò)誤；
B．若pH=7，溶液呈中性，則[H⁺]=[OH^-]，溶液中存在電荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[A^-]，所以[Na⁺]=[A^-]，故B錯(cuò)誤；
C．若pH＜7，溶液呈酸性，如果酸為強(qiáng)酸，則[Na⁺]＜[A^-]，如果酸為弱酸，根據(jù)物料守恒得[Na⁺]＜[HA]+[A^-]，故C錯(cuò)誤；
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，設(shè)HA的濃度為c，c（OH^-）=10^-2mol/L=

0.1mol/L×VL-cmol/L×VL

2VL

，c=0.08 mo1．L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，很多同學(xué)往往只考慮HA為強(qiáng)酸而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．