Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ?mol^-1，分析下列說法正確的是（　　）

• A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ?mol^-1
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ?mol^-1
• C、1 mol SO₂的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和
• D、1 mol SO₂的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析．

解答： 解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故C正確；
D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．