Question

19.2mg銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.5×10^-3 mol
• B、0.8×10^-3 mol
• C、1.1×10^-3 mol
• D、1.2×10^-3 mol

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氮族元素

分析：19.2mgCu的n（Cu）=

0.0192g

64g/mol

=0.0003mol，銅和一定量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含有NO、NO₂，氮氧化物的物質(zhì)的量=

0.0112L

22.4L/mol

=0.0005mol，同時生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式計算起酸作用硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：19.2mgCu的n（Cu）=

0.0192g

64g/mol

=0.0003mol，銅和一定量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含有NO、NO₂，氮氧化物的物質(zhì)的量=

0.0112L

22.4L/mol

=0.0005mol，同時生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)N原子守恒得作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=n（NO_x）=0.0005mol，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式得起酸作用硝酸的物質(zhì)的量=2n（Cu）=0.0006mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=0.0006mol+0.0005mol=0.0011mol=1.1×10^-3 mol，
故選C．

點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．