Question

（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H⁺和CNO^-．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="keg6ock" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②與CNO^-互為等電子體的分子甲和乙的相對分子質(zhì)量相等，且由甲組成的物質(zhì)微溶于水，形成一種二元酸．則甲分子的結(jié)構(gòu)式為

 

，CNO^-的空間構(gòu)型為

 

．
（2）某X原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與X構(gòu)成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內(nèi)，X原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上）．
①X原子核外電子云共有

 

種不同的伸展方向，有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
②該晶體的化學(xué)式為

 

（用元素符號表示）．
③已知該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則該晶胞的邊長=

 

pm（只寫計(jì)算式）．
④已知銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于

 

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=

 

，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為

 

．
（4）①已知Fe³⁺可形成配位數(shù)為6的配離子[Fe（CN）₆]^3-其空間構(gòu)型為正八面體，則配體CN^-中C原子的雜化類型為

 

雜化．
②配合物[CO（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體，則其有

 

種不同的結(jié)構(gòu)．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律回答；
②與CNO^-互為等電子體的分子中含有三個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為16，該分子溶于水，形成一種二元酸，可知該分子為CO₂；利用CO₂的空間構(gòu)型判斷CNO^-空間構(gòu)型；
（2）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷出X原子為Cl原子；①氯原子核外電子云有s、p，核外有17個(gè)電子，則有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
②利用均攤法計(jì)算得出；
③計(jì)算出一個(gè)晶胞中微粒數(shù)，利用化合物的摩爾質(zhì)量和密度計(jì)算出晶胞邊長；
④根據(jù)電負(fù)性差值判斷化合物類型；
（3）利用Fe的價(jià)電子數(shù)和CO提供電子對數(shù)計(jì)算得出；根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)判斷；
（4）①計(jì)算的價(jià)電子數(shù)判斷雜化類型；
②Co³⁺位于正八面體的中心，NH₃和Cl^-位于正八面體頂點(diǎn)，利用空間想象能力得到答案．

解答： 解：（1）①第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢，由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
②與CNO^-互為等電子體的分子中含有三個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為16，該分子溶于水，形成一種二元酸，可知該分子為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；CO₂空間構(gòu)型為直線型，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型，則CNO^-空間構(gòu)型為直線型，
故答案為：O=C=O；直線形；
（2）價(jià)電子排布式判斷出X原子為Cl原子；
①s軌道只有1個(gè)伸展方向、p軌道有3個(gè)伸展方向，價(jià)電子排布式3s²3p⁵，含有3個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外17個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
故答案為：4；17；
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故化學(xué)式為CuCl，
故答案為：CuCl；
 ③一個(gè)晶胞的摩爾質(zhì)量為4×99.5g/mol，晶胞摩爾體積為

4×99.5g/mol

dg/cm3

，則一個(gè)晶胞體積為

4×99.5

d?NA

cm³，邊長為

3	4×99.5 dNA

cm=

3	4×99.5 dNA

×1010pm，
故答案為：

3	4×99.5 dNA

×10¹⁰；
④電負(fù)性差值大于1.7原子間易形成離子鍵，小于1.7原子間形成共價(jià)鍵，銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，差值為1.1小于1.7，形成共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)；
（3）中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2n=18，n=5；CO與N₂互為等電子體，所以含有一條σ鍵和兩條π鍵，比值為1：2，
故答案為：5；1：2；
（4）①CN^-與N₂互為等電子體，則形成C≡N，形成兩條π鍵，即p軌道中有兩條為參與雜化，雜化類型為sp雜化，
故答案為：sp；
②Co³⁺位于正八面體的中心，NH₃和Cl^-位于正八面體頂點(diǎn)，當(dāng)兩個(gè)Cl^-相鄰時(shí)為一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl^-不相鄰時(shí)為另一種結(jié)構(gòu)，共有兩種結(jié)構(gòu)，
故答案為：2．

點(diǎn)評：本題考查較為全面，涉及到電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷、配合物以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算等方法．