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現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO3-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="n7brvv7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
 
．（填序號(hào)）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無(wú)色氣體的是
 
：（填序號(hào)）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：（1）溶液中溶質(zhì)濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，pH最大，鹽中陽(yáng)離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳．
解答： 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿的PH值最大，①、②、③、④四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH為⑤③①②④，
故答案為：⑤③①②④；
（2）①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO2與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH3COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：①②；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽類(lèi)水解等，難度中等，注意對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的理解，注意掌握常見(jiàn)徹底雙水解反應(yīng)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
    A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
    B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
    C、飽和石灰水中不斷通入CO2
    D、醋酸中逐滴加入氨水

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
    （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
    物質(zhì) CH4 CO2 CO H2
    體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
    ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    ②已知：
    Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
    （用△H1△H2△H3表示）．
    ③對(duì)上述反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）．實(shí)驗(yàn)條件如下表：
    ①實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中c（CO2）隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 窗口體積/L 溫度/℃
    ① 1.0 1200
    ② 2.0 1200
    ③ 2.0 1300
    （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
    ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
    ①B極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    ②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     
    ，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：
     
    ．
    電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1 821 15 390 21 771
    B 738 1 451 7 733 10 540
    （3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2+
     
    （填“無(wú)”或“有”）顏色．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有
     
    個(gè)σ鍵，
     
    個(gè)π鍵，其中心原子采取
     
    雜化軌道方式．
    ②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，在水中微弱地電離出H+和CNO-．
    ①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="rthzdnl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    ②與CNO-互為等電子體的分子甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且由甲組成的物質(zhì)微溶于水，形成一種二元酸．則甲分子的結(jié)構(gòu)式為
     
    ，CNO-的空間構(gòu)型為
     
    ．
    （2）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X構(gòu)成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內(nèi)，X原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上）．
    ①X原子核外電子云共有
     
    種不同的伸展方向，有
     
    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
    ②該晶體的化學(xué)式為
     
    （用元素符號(hào)表示）．
    ③已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)=
     
    pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．
    ④已知銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于
     
    （填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
    （3）配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=
     
    ，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
     
    ．
    （4）①已知Fe3+可形成配位數(shù)為6的配離子[Fe（CN）6]3-其空間構(gòu)型為正八面體，則配體CN-中C原子的雜化類(lèi)型為
     
    雜化．
    ②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體，則其有
     
    種不同的結(jié)構(gòu)．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）寫(xiě)出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
    （1）①和②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方：
     

    （2）互為同系物的是：
     

    （3）鑒別②④⑤的一種試劑是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

    （1）儀器①的名稱(chēng)是
     
    ，儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是
     
    （填序號(hào)）；
    （2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
     
    ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為
     
    ；冷凝管的g管是
     
    （填“出水”或“進(jìn)水”）管；
    （3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列離子方程式中正確的是（　�。�
    A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+═Cu2++2H2↑
    D、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O

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