Question

乙醇化學(xué)性質(zhì)：
（1）與活潑金屬（K、Ca、Na、Mg、Al）反應(yīng)：

 

C₂H₅OH+

 

Na→

 

反應(yīng)類型

 

思考：鈉能否置換煤油（烴）中的氫？
（2）氧化反應(yīng)：
①燃燒：

 

C₂H₅OH+

 

O₂→

 

用途

 

②催化氧化：

 

C₂H₅OH+

 

O₂→

 

分析：

 

Cu+

 

O₂→

 

，

 

CH₃CH₂OH+

 

CuO→

 

Cu/Ag起

 

作用．現(xiàn)象：銅絲先變

 

再變

 

同時聞到

 

氣味的

 

產(chǎn)生．
（3）與氫鹵酸反應(yīng)：

 

C₂H₅OH+

 

HBr→

 

反應(yīng)類型
（4）脫水反應(yīng)：
分子內(nèi)脫水：C₂H₅OH→

 

反應(yīng)類型

 

分子間脫水：2C₂H₅OH→

 

反應(yīng)類型

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用

專題：有機(jī)反應(yīng)

分析：（1）根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；烴不能與金屬鈉反應(yīng)；
（2）①乙醇燃燒生成二氧化碳和水；乙醇可作燃料、飲料等；
②乙醇在銅催化下與O₂反應(yīng)生成乙醛和水；銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和乙醛、水，銅絲變紅，有刺激性氣味的乙醛產(chǎn)生；Cu參加化學(xué)反應(yīng)，只是經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)后又生成了紅色的Cu，所以銅是催化劑；
（3）乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和水；
（4）乙醇和濃H₂SO₄共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，即分子內(nèi)脫水，生成乙烯；
乙醇和濃H₂SO₄共熱至140℃時，發(fā)生取代反應(yīng)，即分子間脫水，生成乙醚．

解答： 解：（1）乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；烴不能與金屬鈉反應(yīng)，所以鈉不能置換煤油（烴）中的氫；
故答案為：2；2；2CH₃CH₂ONa+H₂↑；取代；不能；
（2）①乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃

2CO₂+3H₂O；乙醇可作燃料、飲料等；
故答案為：1；3；2CO₂+3H₂O；可作燃料、飲料等；
②乙醇在銅催化下與O₂反應(yīng)生成乙醛和水，方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

銅

加熱

2CH₃CHO+2H₂O；
銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O₂

△   .

2CuO；乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和乙醛、水，方程式為CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，銅絲變紅，有刺激性氣味的乙醛產(chǎn)生，Cu參加化學(xué)反應(yīng)，只是經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)后又生成了紅色的Cu，所以銅是催化劑；
故答案為：2；1；2CH₃CHO+2H₂O；2；1；2CuO；1；1；CH₃CHO+H₂O+Cu；催化；黑；紅；刺激性；乙醛；
（3）乙醇與發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，方程式為：C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O，故答案為：1；1；C₂H₅Br+H₂O；取代；
（4）乙醇和濃H₂SO₄共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，即分子內(nèi)脫水，生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；
乙醇和濃H₂SO₄共熱至140℃時，發(fā)生取代反應(yīng)，即分子間脫水，生成乙醚，反應(yīng)方程式為：2C₂H₅OH

濃硫酸

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O；
故答案為：CH₂═CH₂↑+H₂O；消去；C₂H₅OC₂H₅+H₂O；取代．

點(diǎn)評：本題主要考查了醇的性質(zhì)，涉及方程式的書寫和實(shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象，難度不大．