Question

甲、乙、丙三位同學分別用如上三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

 

．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

 

．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

 

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

 

（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）

 

．
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點：氨的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣、水；
（2）依據氨氣的密度小于空氣密度的性質選擇合適的收集方法；
（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥；
（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；
氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應生成氯化銨．

解答： 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣的密度小于空氣密度，應選擇向下排空氣法收集；
故答案為：NH₃的密度小于空氣；
（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，所以乙同學收集不到氨氣；
故答案為：乙；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以檢驗氨氣的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿；
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿；
（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達到實驗目的是丙；
氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫氨；
故答案為：丙；不能；

點評：本題考查了氨氣的實驗室制法，明確制備原理及氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．