Question

常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（　�。�

• A、pH=10的KOH溶液稀釋至1000倍
• B、0.1mol?L^-1的鹽酸與0.1mol?L^-1的氨水等體積混合
• C、0.1mol?L^-1的酸性溶液與0.2mol?L^-1的堿性溶液等體積混合
• D、pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH等體積混合

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．氫氧化鉀溶液無(wú)論稀釋多少倍，不會(huì)變成酸溶液，其pH只能無(wú)限接近7；
B．兩溶液等體積混合后恰好生成氯化銨，溶液顯示酸性；
C．需要根據(jù)酸的強(qiáng)弱、含有氫離子數(shù)目判斷；
D．鹽酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水，為中性溶液．

解答： 解：A．pH=10的KOH溶液稀釋至1000倍，稀釋后的溶液的pH只能無(wú)限接近7，不可能小于7，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol?L^-1的鹽酸與0.1mol?L^-1的氨水等體積混合，反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，溶液的pH小于7，故B正確；
C.0.1mol?L^-1的酸性溶液與0.2mol?L^-1的堿性溶液等體積混合，無(wú)法判斷酸、堿溶液的強(qiáng)弱及氫離子、氫氧根離子的量，則無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成中性溶液，溶液的pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．