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X、Y、Z、P、M 為5種短周期元素，已知：①X、Y、Z、M 均能和P元素兩兩形成化合物；②X、Z、P、M均能與Y兩兩形成多種化合物；③X元素原子半徑在5種元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2單質(zhì)+…．則下列說法不正確的是（　　）
A、X、Y、Z三種元素形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵B、原子半徑X＞M＞Z＞Y＞PC、Z和P形成的化合物，其空間構(gòu)型可為三角錐或正四面體型D、M2、MY2都可用于飲用水的消毒
分析：X、Y、Z、P、M 為5種短周期元素，化合物XM的水溶液呈中性，說明XM是強酸強堿鹽，且都是短周期元素，所以X是Na、M是Cl元素，化合物XP+化合物P2Y→P2單質(zhì)+…，在XP中P顯-1價、在P2Y中P顯+1價，則符合條件的只有H元素，所以P是H元素，NaH+H2O→H2+…，則Y是O元素，X、Y、Z、M 均能和P元素兩兩形成化合物、X、Z、P、M均能與Y兩兩形成多種化合物，則Z是N、C或S元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．
解答：解：X、Y、Z、P、M 為5種短周期元素，化合物XM的水溶液呈中性，說明XM是強酸強堿鹽，且都是短周期元素，所以X是Na、M是Cl元素，化合物XP+化合物P2Y→P2單質(zhì)+…，在XP中P顯-1價、在P2Y中P顯+1價，則符合條件的只有H元素，所以P是H元素，NaH+H2O→H2+…，則Y是O元素，X、Y、Z、M 均能和P元素兩兩形成化合物、X、Z、P、M均能與Y兩兩形成多種化合物，則Z是N、C或S元素，
A．X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNO3、NaNO2或Na2CO3，都含有離子鍵和共價鍵，故A正確；
B．如果Z是N或C元素，則原子半徑X＞M＞Z＞Y＞P，如果Z是S元素，則原子半徑X＞Z＞M＞Y＞P，故B錯誤；
C．Z和P形成的化合物為NH3、CH4或H2S，其結(jié)構(gòu)可能為三角錐、正四面體或V形，故C正確；
D．Cl2、ClO2都具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于飲用水的消毒，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，以XM溶液為中性為突破口結(jié)合元素之間的反應(yīng)來確定元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握及靈活運用知識能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子。回答下列問題：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                     ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                            （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是：                           。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為            ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為         。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                         ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、P、W五種元素分別是元素周期表中連續(xù)的三個不同短周期的主族元素且原子序數(shù)依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，X原子與W原子的最外層電子數(shù)之和是Y原子和Z原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物中共有三個共價鍵，P元素位于周期表中ⅡA族。

（1）由X、Y、Z三種元素組成的化合物有多種，其水溶液呈酸性的有（要求寫三種，用化學(xué)式表示）________________、____________________、________________________。

（2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3價）在熔融時能導(dǎo)電，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，并放出一種氣體。

①M的電子式是_________，M屬于_________晶體，Y單質(zhì)的電子式是_________。

②比較粒子半徑：Y陰離子_________P陽離子（填“＞”“＜”或“＝”）

③M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子。回答下列問題：

⑴ L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是：                          。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

 

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