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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知X、Y、Z、P、W五種元素分別是元素周期表中連續(xù)的三個不同短周期的主族元素且原子序數依次增大，W原子的質子數是Y原子的2倍，X原子與W原子的最外層電子數之和是Y原子和Z原子質子數之和的1/3，Y的氫化物中共有三個共價鍵，P元素位于周期表中ⅡA族。

（1）由X、Y、Z三種元素組成的化合物有多種，其水溶液呈酸性的有（要求寫三種，用化學式表示）________________、____________________、________________________。

（2）Y和P形成的化合物M（Y元素呈—3價）在熔融時能導電，與水反應后溶液呈堿性，并放出一種氣體。

①M的電子式是_________，M屬于_________晶體，Y單質的電子式是_________。

②比較粒子半徑：Y陰離子_________P陽離子（填“＞”“＜”或“＝”）

③M與水反應的化學方程式為____________________________________。

（1）NH4NO3  HNO2  HNO3

（2）①  離子 

②＞  ③Mg3N2+6H2O====3Mg(OH) 2↓+2NH3↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是
As
As
該原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
，理由是
鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定
鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子價電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是
，它極易液化，也極易溶于水，是因為它的分子間，或它與水分子間容易形成
氫
氫
鍵，它與XW化合生成的化合物屬于
離子
離子
晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
，據有關資料記載，它與硫原子能形成AB6型分子的八面體結構，S原子位于八面體的中心，其立體結構如圖：
則該分子是
非極性
非極性
（填極性或者非極性）分子，S表現的化合價是
+6
+6
．
若該分子中的兩個B被兩個C取代，形成AB4C2型分子，則AB4C2型分子有
4
4
種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數是P能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實驗室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量．反應時，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關系如圖1所示：E+和Q之間的化學鍵類型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
個π鍵．
（5）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數比為
 
．

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