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較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．如果已反應的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，如果已反應的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，假設鋅為4mol，則被還原的硝酸為1mol，結合電子的轉移數(shù)目相等計算．
解答： 解：如果已反應的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，假設鋅為4mol，則被還原的硝酸為1mol，反應后Zn被氧化為+2價，設硝酸還原產(chǎn)物為x價，
則4mol×（2-0）=1mol×（5-x），
x=-3，則產(chǎn)物為NH4NO3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒和原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將18.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、40g
B、38.4g
C、35.4  g
D、33.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類．PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害．下列有關敘述不正確的是（　　）
A、PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精學
B、PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
C、鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE
D、等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)．c(H2O)
c(CO2)．c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應是焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O
催化劑
△
CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　　）
A、陶瓷B、金剛石
C、水晶D、大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+H-熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+   明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是（　�。�
A、BF3
B、PCl5
C、H2O
D、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在pH=10的氨水中加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小
B、中和pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗同濃度的氫氧化鈉體積多
C、將pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離平衡逆向移動，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是（　�。�
A、無3d、4s軌道，無所謂能量高低
B、3d＞4s
C、3d=4s
D、3d＜4s

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