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下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、PCl5
C、H2O
D、CCl4
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火燃燒，我國救援人員在滅火工作中作出了貢獻．下列措施不可能用于油井滅火的是（　�。�
A、設(shè)法降低石油的著火點
B、設(shè)法使火焰隔絕空氣
C、設(shè)法阻止石油噴射
D、設(shè)法降低油井井口的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)石油化工的說法正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B、汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
C、石油的催化裂化的主要目的是獲得汽油等輕質(zhì)油
D、石油分餾得到的汽油是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物．如果已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369
H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=
 
．
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α-羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH=4．請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：
 
．
（3）常溫下，用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖1和圖2所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
 mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的點是
 
點；
④E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)中形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)
B、若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則是放熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A、該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
C、該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
D、該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負(fù)極質(zhì)量減少約65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、1和16B、6和8
C、9和11D、1和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是（　　）
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸增大
C、最高正價數(shù)值逐漸增大
D、從硅到氯負(fù)價從-4-1

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