Question

Ⅰ．下列有關操作正確的是

 

．
①．FeBr₃作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
②．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
③．用Cu和Ag作為兩極，H₂SO₄溶液作為電解質溶液，可以構成原電池
④．為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤．使用AgNO₃溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產生白色沉淀
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖1的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

 

．
（2）已知下表數(shù)據：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	--	338	1.84

①按裝置圖安裝好儀器后，需要試劑為3ml 乙醇，2ml乙酸，適量濃硫酸，請選擇合適的加入順序

 

．
A．先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B．先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸
C．先加乙酸，再加濃硫酸，最后加乙醇
D．先加濃硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根據上表數(shù)據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是

 

．
（3）按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法．

①寫出加入的試劑名稱：試劑（a）是

 

；試劑（b）是

 

．
②寫出有關的操作分離方法：①是

 

，②是

 

，③是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取,有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：Ⅰ．①苯與液溴反應與溴水不反應；②乙醇在銅做催化劑的條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛；③只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池；④利用原電池原理來保護金屬-犧牲陽極的陰極保護；⑤三氯甲烷屬于非電解質不會電離出氯離子．
（1）混合氣體中含有乙醇和乙酸易溶于水已發(fā)生倒吸．球形干燥管；
  （2）①三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大；
②依據表中數(shù)據可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞；
（3）分離物質的原則：所加試劑不與所分離的藥品反應，不引入新雜質，分離后的藥品容易與被分離的藥品分開．加入飽和碳酸鈉a溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來．

解答： 解：Ⅰ①苯溴水不反應，故①錯誤；
②乙醇在銅做催化劑的條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛，故②正確；
③銅和銀都與稀硫酸發(fā)生反應，沒有自發(fā)的氧化還原反應，構不成原電池，③錯誤；
④利用原電池原理來保護金屬-犧牲陽極的陰極保護，④正確；
⑤三氯甲烷屬于非電解質不會電離出氯離子，⑤錯誤；
故選A；
Ⅱ（1）混合氣體中含有乙醇和乙酸易溶于水，容易發(fā)生倒吸．球形干燥管能夠防止發(fā)生倒吸，故答案為：防止發(fā)生倒吸；
（2）①三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大，根據表中數(shù)據應該先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故答案為：B；
②依據表中數(shù)據可知乙醇沸點低易揮發(fā)損壞，所以應過量一些，故答案為：乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗；
（3）加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，
故答案為：①飽和碳酸鈉溶液；稀硫酸溶液；②分液，蒸餾，蒸餾．

點評：本題考查了實驗室制備乙酸乙酯，解題時注意試劑加入先后的原子，飽和碳酸鈉溶液的作用，實驗裝置的設計，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質．