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某無色溶液中，可大量共存的離子組為（　�。�
A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應等，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Ca2+、Al3+與CO32-反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+有顏色，不符合題目要求，故B錯誤；
C．OH-與HCO3-反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在人類生活中扮演著重要角色，下列說法正確的是（　�。�
A、使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C、油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D、天然藥物無任何毒副作用，可長期服用

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年3月2日世界衛(wèi)生組織（WHO）和世界糧農(nóng)組織（FAO）聯(lián)合發(fā)出警告，油煎和烘烤的食品中含有濃度嚴重超標的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2簡稱丙毒），它是一種二級致癌物質(zhì)．使人們對肯德基和麥當勞的部分食品的安全性產(chǎn)生了疑問．下列有關丙毒的說法不正確的是（　　）
A、丙烯酰胺能使溴水褪色
B、丙烯酰胺分子內(nèi)所有的原子不可能在同一平面上
C、丙烯酰胺屬于一種氨基酸
D、丙烯酰胺在一定條件下能水解成CH2=CHCOOH和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　�。�
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 鑒別KCl、NH4Cl和MgCl2溶液 分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量并加熱
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（　　）
①鐵和水蒸氣反應       ②過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應         ④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應2A?B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�
A、νA=2mol/L?min （正反應速率）；νA=2mol/L?min（逆反應速率）
B、νA=2mol/L?min（正反應速率）；νC=2mol/L?min（逆反應速率）
C、νA=1mol/L?min （正反應速率）；νB=2mol/L?min（逆反應速率）
D、νA=1mol/L?min（正反應速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反應速率）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關操作正確的是
 
．
①．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
②．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
③．用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構成原電池
④．為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤．使用AgNO3溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖1的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
 
．
（2）已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/（g/cm3）
乙醇 -144 78 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 -- 338 1.84
①按裝置圖安裝好儀器后，需要試劑為3ml 乙醇，2ml乙酸，適量濃硫酸，請選擇合適的加入順序
 
．
A．先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B．先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸
C．先加乙酸，再加濃硫酸，最后加乙醇
D．先加濃硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是
 
．
（3）按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法．

①寫出加入的試劑名稱：試劑（a）是
 
；試劑（b）是
 
．
②寫出有關的操作分離方法：①是
 
，②是
 
，③是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應②的還原劑是
 
；若收集到44.8mL（標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑
 
 mol，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
 

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
 
．

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