Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一④在表中的位置回答下列問題：
胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是

 

（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是

 

．乙中所含金屬元素處于表中位置

 

 （填寫序號），處于

 

周期，

 

族．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式

 

．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

、

 

．
（4）甲中所含金屬元素處于表中位置

 

 （填寫序號），將該元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應的化學方程式為：

 

、

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為Na、④為Al；
甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，據此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為Na、④為Al；
甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，
（1）甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃，乙中所含金屬元素為上述④號元素，處于第三周期ⅢA族，
故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；④；第三；ⅢA；
（2）胃酸主要成份為元素，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，引起胃脹氣，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）甲中所含金屬元素為Na，為上述元素中③號元素，將該元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH，其水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：③；2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查元素周期表、元素化合物推斷、常用化學用語，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．