Question

（1）18gH₂O的物質的量是

 

，含有

 

個氫原子（填具體數(shù)字），含有質子的物質的量是

 

   這些H₂O與

 

g OH^-所含電子數(shù)相等．
（2）某化學興趣小組對下列三組物質進行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
請你幫他們完善下列空白：

	A	B	C
分類標準	含氧酸	分散系
不屬于該類別的物質			Na2CO3

（3）標準狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③3.4gl NH₃，這三種氣體按物質的量由大到小排列的順序是（填物質的數(shù)字代號，下同）

 

   按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是

 

，密度由大到小排列的順序是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系

專題：

分析：（1）1個水分子中含有2個氫原子，10個質子，水的摩爾質量M=18g/mol，一個氫氧根離子含有10個電子；
（2）依據(jù)酸中是否含有氧原子將酸分為：含氧酸與無氧酸；
分散系必須是混合物；
依據(jù)鹽中酸根離子的種類判斷解答；
（3）依據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

結合阿伏伽德羅定律推論：T，P 相同：

ρ1

ρ2

=

M1

M2

，以及物質的組成和結構解答．

解答： 解：（1）18gH₂O的物質的量是n=

18g

18g/mol

=1mol；1個水分子中含有2個氫原子，所以18g水中含有氫原子的個數(shù)=2mol×6.02×10²³mol^-1=，1.204×10²⁴；1個水分子含有10個質子，1個氫氧根離子含有10個電子，所以1mol水中含有質子的物質的量是10mol，與10mol氫氧根離子含有的電子數(shù)相同，10mol氫氧根離子的質量m=10mol×17g/mol=17g；
故答案為：1mol；1.204×10²⁴；10mol；17g；
（2）HCl H₂SO₄ H₂CO₃ HNO₃，都是酸，但是HCl不含氧元素屬于無氧酸，其余均屬于含氧酸，
分散系是混合物，而水是純凈物，不屬于混合物；
Na₂CO₃ NaNO₃ AgNO₃ Ba（NO₃）₂，四種物質都是鹽，但是除了碳酸鈉外，其余都是硝酸鹽，
故答案為：HCl；水；硝酸鹽；
（3）①6.72L CH₄ 物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，含有氫原子物質的量0.3mol×4=1.2mol；
②3.01×10²³HCl分子物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，含有氫原子物質的量0.5mol×1=0.5mol；
③3.4gNH₃的物質的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，含有氫原子的量0.2mol×3=0.6mol；
這三種氣體按物質的量由大到小排列的順序是：②＞①＞③；
微粒個數(shù)之比等于物質的量之比，這三種氣體氫原子物質的量由大到小排列的順序是，①＞③＞②；
同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，CH₄的摩爾質量16g/mol，HCl的摩爾質量36.5g/mol，NH₃的摩爾質量為17g/mol，
所以密度由大到小排列的順序是：②＞③＞①；
故答案為：②＞①＞③；①＞③＞②；②＞③＞①．

點評：本題考查物質的量的相關計算、化學基本概念，題目難度不大，把握以物質的量為中心的計算公式為解答的關鍵，注意對基本概念的理解．