Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	起始濃度/（mol·L-1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

    下列判斷不正確的是（　�。�

    A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

    B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =       mol/L

    C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L

    D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

Answer 1

【答案】B

【解析】由表中①的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確;由①中電荷守恒得[OH-]=[K⁺]-[A^-]+[H⁺]=K_w/1X10^-9 mol/L,故B錯誤;C中由②得知道溶液中只有四種離子，氫離子等于氫氧根，所以[K⁺]=[A^-]=0.1,所以總數(shù)x>0.2mol/L，故C正確;由電荷守恒得D正確。