Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	起始濃度/（mol·L－1）	反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)表的信息可知實(shí)驗(yàn)①的溶液顯堿性，則HA是弱酸，根據(jù)電荷守恒可知A項正確，c(K^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－),則B項錯誤；若x=0.2，則反應(yīng)后的溶液顯堿性，而實(shí)驗(yàn)②的溶液呈中性，因此x>0.2，根據(jù)物料守恒可知C、D項正確；

【考點(diǎn)定位】本題考查中和反應(yīng)及離子濃度比較。