Question

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是

 

．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是

 

（填化學(xué)式）．
②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率

 

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A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時0.02mol/LBa（OH）₂溶液的pH=

 

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此判斷碳酸氫根離子濃度的變化；
（2）①pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多；
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大；
（3）純水顯中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的離子積為：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，0.02mol/LBa（OH）₂溶液c（OH^-）=0.04mol/L，結(jié)合Kw計算；
（4）根據(jù)酸越弱越水解的規(guī)律以及溶液的導(dǎo)電性判斷．

解答： 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，
故答案為：③；
（2）①pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH₃COOH；
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：D；
（3）純水顯中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的離子積為：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，0.02mol/LBa（OH）₂溶液c（OH^-）=0.04mol/L，
則c（H⁺）=

4×10-14

0.04

=1×10^-12mol/L，pH=12，
故答案為：12；
（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，則酸性HD＜HB，NaA溶液呈中性，HA為強(qiáng)酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，說明溶液呈堿性，HC為弱酸；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明酸性HC＞HB，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HA＞HC＞HB＞HD，故答案為：HA＞HC＞HB＞HD．

點評：本題綜合考查鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的粉能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，難度中等．