Question

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為

 

（填序號）．A．9     B．13C．11～13之間D．9～11之間
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中：
c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （ 填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果將HCl和CH₃COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為

 

（4）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH^-）與CH₃COOH 溶液中的c（H⁺）相同，現(xiàn)將NaOH和CH₃COOH的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示．則pH₁+pH₂

 

 14（“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；
（3）HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，反應生成醋酸醋酸和氯化鈉，根據(jù)醋酸和氯化鈉混合液中離子濃度大小進行分析；
（4）強堿每稀釋10倍，PH下降1個單位，CH₃COOH為弱酸，稀釋醋酸的電離程度增大，每稀釋10倍，稀釋后的醋酸溶液的pH介于原pH和下降1個單位之間．

解答： 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，溶液的pH應該9-11之間，
故答案為：D；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：＜；
（3）將HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，反應后的溶液為醋酸和氯化鈉溶液，溶液顯示酸性，溶液中氫離子來自醋酸電離的和水電離的，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（4）設稀釋前NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分別用pH₃和pH₄表示，將NaOH溶液稀釋10倍，pH₁為pH₃-1，CH₃COOH為弱酸，稀釋醋酸的電離程度增大，CH₃COOH的溶液稀釋10倍，pH₂＜pH₄+1，pH₃+pH₄=14，則pH₁+pH₂＜pH₃+1+pH₄-1＜14，
故答案為：＜．

點評：本題考查了pH的簡單計算、酸堿混合溶液酸堿性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)只能部分電離，在溶液中存在電離平衡；掌握溶液pH的計算方法，學會電荷守恒在比較離子濃度大小時的應用方法．