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下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成的是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、NaCl
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3；
B．Cu與氯氣直接化合生成CuCl2，Cu與鹽酸不能反應(yīng)生成CuCl2；
C．Al與氯氣直接化合生成AlCl3，Al與鹽酸能反應(yīng)生成AlCl3；
D．Na與氯氣反應(yīng)直接化合生成NaCl，Na與鹽酸能反應(yīng)生成NaCl；
解答： 解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A不選；
B．Cu與氯氣直接化合生成CuCl2，Cu與鹽酸不能反應(yīng)生成CuCl2，故B選；
C．Al與氯氣直接化合生成AlCl3，Al與鹽酸能反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；
D．Na與氯氣反應(yīng)直接化合生成NaCl，Na與鹽酸能反應(yīng)生成NaCl，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉和稀鹽酸
B、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解發(fā)生反應(yīng)的氧化劑為
 
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Ⅱ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）①在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②工業(yè)上Ⅱ中制備N(xiāo)aClO2為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
 
（填序號(hào)）
A．Na2O2    B．Na2S   C．FeCl2  D．PbO（懸濁液）
（5）ClO2是一種高效水處理劑，ClO2將對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把4mol SO2和2mol O2 通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡完全相同．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)式子表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：
 
，
 

（3）若將上述條件改為恒溫、恒壓，其他條件均不變，①若a=0，b=0，則c=
 
；
②a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol?L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L-1．則下列敘述正確的是（　　）
A、平衡向右移動(dòng)
B、B的轉(zhuǎn)化率提高
C、x+y＞z
D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于A+2B（氣）?nC（氣），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為
 
； 當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n
 
 （填”＞”、”＜”或”=”） 
（4）升溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為
 
（填”放熱”、”吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶解度度小的物質(zhì)，KSP一定小，溶解度大的物質(zhì)，KSP一定大．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C、從C（S、石墨）=C（S、金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
B、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
C、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
D、1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

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