Question

常溫下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液備25mL，其物質的量濃度均為0．l mol?L^-1．關于上述四種溶液的說法正確的是（　　）

• A、水的屯離程度：①＜②
• B、①、②中粒子濃度關系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（co₃^2-）
• C、向③、④中分別加入25 mL 0．l mol?L^-1鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④
• D、將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據溶液中的溶質電離和水解程度分析判斷；
B、依據碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類，結合電荷守恒分析判斷；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D、依據溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷．

解答： 解：A、有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液備25mL，其物質的量濃度均為0．l mol?L^-1，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；水的電離程度①＞②，故A錯誤；
B、①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（co₃^2-），故B錯誤；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH₄⁺）③＜④，故C正確；
D、溶液③氨水是弱堿存在電離平衡； ④NH₄Cl溶液水解顯酸性，③、④混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡，鹽類水解的應用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液pH大小比較，題目難度中等．