Question

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為

 

，發(fā)生

 

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

 

經(jīng)外電路到

 

（填鋅或銅），溶液中H⁺向

 

移動（填正極或負(fù)極）．
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計原電池，所需負(fù)極材料為

 

，溶液中Fe³⁺向

 

（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為

 

；正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)原電池工作原理：負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的電極，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)方程式知，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

解答： 解：（1）該原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)；外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，所以電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；銅極附近有大量的電子，根據(jù)異性電荷相吸，銅極吸引氫離子，所以氫離子向正極移動，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；鋅；銅；正極；
（2）根據(jù)方程式知，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu²⁺、正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺，放電時，鐵離子向正極移動，
故答案為：Cu；正極；Cu-2e-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)正極上得失電子確定電極反應(yīng)式的類型書寫．