Question

根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。�

• A、E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性強(qiáng)
• B、在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
• C、反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E³⁺+3SCN^-═E（SCN）₃↓
• D、在反應(yīng)①中只用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：紅色金屬A為Cu，與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為CuSO₄，金屬E與硫酸銅反應(yīng)得到Cu與X，X與硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到Y(jié)，Y與氨水得到紅褐色沉淀、與KSCN溶液反應(yīng)得紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，則E為Fe，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：紅色金屬A為Cu，與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為CuSO₄，金屬E與硫酸銅反應(yīng)得到Cu與X，X與硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到Y(jié)，Y與氨水得到紅褐色沉淀、與KSCN溶液反應(yīng)得紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，則E為Fe，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，故A錯誤；
B．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中 鐵離子會沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故B正確；
C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．在反應(yīng)①中只用濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性，故D正確，
故選BD．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，充分利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，現(xiàn)有學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．