Question

25℃時，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液時，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量恰好等于加入的Na⁺的物質(zhì)的量的

1

2

，則a+b的值為（　�。�

• A、13
• B、14
• C、15
• D、不能確定

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)此溫度下離子積Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14mol?L^-1，該溫度下向 VmLpH=a 的H₂SO₄ 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 時，溶液中的 SO₄^2- 的物質(zhì)的量恰好等于加入的 Na⁺的物質(zhì)的量的一半，結(jié)合元素物質(zhì)的量定量關(guān)系計算分析．

解答： 解：溶液中S

O

2- 4

的物質(zhì)的量恰好等于加入的Na⁺的物質(zhì)的量的

1

2

，說明恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，即V mL×10^-3×10^-a mol?L^-1=10V mL×10^-3×10^b-14 mol?L^-1，解得a+b=13．
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液PH的計算應(yīng)用，注意離子積常數(shù)的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．