Question

現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L^-1的①Na₂CO₃溶液和②NaHCO₃溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A、①中有：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、①溶液的pH大于②溶液的pH
• C、①和②混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、①或②中都有：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.10 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合電荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO₃^-_）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．①Na₂CO₃溶液的水解程度大于②NaHCO₃溶液的水解程度，所以①的pH大于②溶液的pH，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H^+_）=c（HCO₃^-_）+2c（CO₃^2-_）+c（OH^-_），故C正確；
^D．根據物料碳守恒得c（HCO₃^-_）+c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）=0.10 mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質的溶液中也存在多種溶質的溶液中，為易錯點．