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將少量的氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
 
色，其化學(xué)方程式是
 
；向此溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，上層是
 
，顏色為
 
色，下層是
 
，顏色為
 
色．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘；碘是非極性分子，易溶于有機溶劑，不易溶于水，且水和四氯化碳不互溶，四氯化碳能萃取碘，四氯化碳的密度比水大，色層在下層，以此解答該題．
解答： 解：氯氣有強氧化性，能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，化學(xué)方程式為Cl2+2KI═I2+2KCl，碘水呈棕黃色，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水的密度，所以四氯化碳能把碘水中的碘萃取出來，下層溶液呈紫色（紅色），上層為KCl溶液溶液，呈無色，
故答案為：棕黃；Cl2+2KI═I2+2KCl；KCl溶液；無；碘的四氯化碳溶液；紫紅．
點評：本題綜合考查氯氣的性質(zhì)以及萃取等知識，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握氯氣氧化性比碘強以及碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z，W，R是五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素的最高價與最低負價之和均為零．W與X同主族．Z，R分別是地殼中含量最多的非金屬和金屬元素．請回答下列問題：
（1）X，Y，Z元素原子半徑由大到小的順序是
 
（寫出一首符號）．氨元素的第一電離能比Y，Z元素都大，其原因是
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中含有極性鍵氮分子又無極性的最簡單分子是
 
（寫化學(xué)式）；既含有極性鍵，又含有非極鍵，相對分子質(zhì)量最小的是
 
．（寫出化學(xué)式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B，所有轉(zhuǎn)化均在水溶液中進行，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色的固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
，D的電子式：
 
．
②如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的例子方程式為
 
．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，且A，B的溶液均顯堿性，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
：A，B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
：常溫下，想溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、在A、B間，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（　　）
A、Al2O3熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C、次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說法不符合的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生任何有害氣體，故宜大力推廣．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D、由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　　）
A、C的轉(zhuǎn)化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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