Question

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　�。�

• A、C的轉(zhuǎn)化率
• B、平衡混合氣中B的百分含量
• C、平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
• D、平衡混合氣的密度

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：首先根據(jù)C的百分含量--時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x，
在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進一步判斷Y隨溫度、壓強的變化．

解答： 解：由C的百分含量--時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有a+b＞x，
在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
A．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故A錯誤；
B．由C的百分含量--時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；
D．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．