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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1
B
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算，2A(g)+B(g) 2C(g)
起始濃度（mol/l）         2     1          0
變化的濃度（mol/L）      0.6   0.3         0.6
平衡濃度（mol/L）       1.4     0.7        0.6
所以物質(zhì)A的反應(yīng)速率是0.6mol/÷2s＝0.3mol?L-1?s-1.
2s時的壓強是起始時的
所以B不正確，其余都是正確的，答案選B、
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應(yīng)停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應(yīng)：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應(yīng)中，時間t與C的體積分?jǐn)?shù)（C%）的函數(shù)關(guān)
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數(shù)關(guān)系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g  2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ） 
A．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
B．N2、H2、NH3的濃度相等
C．N2、H2、NH3的濃度不再變化
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH值相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是：
A．反應(yīng)開始時的速率：甲<乙
B．反應(yīng)所需的時間：甲<乙
C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙
D．反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲<乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                  。

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