Question

反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t₁時達(dá)到平衡，t₂時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t₃時再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系，說明引起平衡移動的條件是（　�。�

• A、增大X或Y的濃度
• B、增大壓強
• C、降低溫度
• D、升高溫度

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖可知，t₂秒改變條件瞬間濃度都不變化，不能是改變濃度與壓強，t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答： 解：A、由圖可知，t₂秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯誤；
B、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯誤；
C、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的前后計量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．