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組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高。如N2平均相對分子質(zhì)量是28，O2平均相對分子質(zhì)量是32，所以O(shè)2的沸點（-183 ℃）比N2的沸點（-196 ℃）高。由此推測NO的相對分子質(zhì)量為30，它的沸點應(yīng)介于N2和O2之間。這一個推測符合科學(xué)規(guī)律嗎？為什么？

解析：通過相對分子質(zhì)量的大小判斷熔沸點的高低，實質(zhì)是通過范德華力來判斷的，這一判據(jù)使用的前提是分子結(jié)構(gòu)相似，N2和O2都是非極性分子，而NO是極性分子。

答案：不符合。因為N2、O2是非極性分子，而NO是極性分子，分子的極性會影響物質(zhì)的熔沸點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為
O＞Cl＞C
O＞Cl＞C
（用元素符號表示）．COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來看，碳原子與每個氧原子之間形成共價鍵的類型和數(shù)目為
1個σ鍵1個π鍵
1個σ鍵1個π鍵
．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高
．
（4）FexOy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（白色球代表鐵原子，黑色球代表氧原子），與一個鐵原子距離最近且相等的氧原子構(gòu)成的幾何形狀為
正八面體
正八面體
，每個氧原子周圍與之距離最近的氧原子個數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氯、氧、碳、鐵是與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來看．碳原子與每個氧原子之間形成共價鍵的類型和數(shù)目為
1個σ鍵1個π鍵
1個σ鍵1個π鍵
，C、0、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為
O＞Cl＞C
O＞Cl＞C
（用元素符號表示）．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)．但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高
．
（4）Fex0y的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑色球代表鐵原子，白色球代表氧原子），與一個鐵原子距離最近且相等的氧原子構(gòu)成的幾何形狀為
正八面體
正八面體
．每個氧原子周圍與之距離最近的氧原子個數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省汪清六中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

你認(rèn)為下列說法不正確的是(　　)

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

你認(rèn)為下列說法不正確的是(　　)

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

 

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