Question

（2012?聊城一模）氯、氧、碳、鐵是與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為

3d⁶4s²

．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來(lái)看．碳原子與每個(gè)氧原子之間形成共價(jià)鍵的類型和數(shù)目為

1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵

，C、0、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞Cl＞C

（用元素符號(hào)表示）．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)．但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是

組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高

．
（4）Fe_x0_y的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑色球代表鐵原子，白色球代表氧原子），與一個(gè)鐵原子距離最近且相等的氧原子構(gòu)成的幾何形狀為

正八面體

．每個(gè)氧原子周圍與之距離最近的氧原子個(gè)數(shù)為

12

．

Answer 1

分析：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大；
（3）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子間作用力越大其熔沸點(diǎn)越高；
（4）將鐵原子的氧原子配位數(shù)是6，將氧原子連接確定其構(gòu)型；每個(gè)氧原子周圍與之距離最近的氧原子個(gè)數(shù)為3×8÷2=12．

解答：解：：（1）鐵元素在周期表中是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（2）光氣中碳原子是中心原子，碳原子含有3個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)是3，采用sp²雜化，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來(lái)看，碳原子與每個(gè)氧原子之間形成共價(jià)雙鍵，1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，O、Cl、C的非金屬性大小順序是O＞Cl＞C，所以其電負(fù)性大小順序是O＞Cl＞C，
故答案為：sp²，1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，O＞Cl＞C；
（3）甲烷和四氯化碳都屬于分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，所以常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，
故答案為：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
（4）將鐵原子的氧原子配位數(shù)是6，將氧原子連接知，中間4個(gè)氧原子共面，在中間4個(gè)氧原子共面的平面上下方各一個(gè)氧原子，所以其幾何形狀為正八面體，每個(gè)氧原子周圍與之距離最近的氧原子個(gè)數(shù)為3×8÷2=12，
故答案為：正八面體，12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，這些點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)，難點(diǎn)是配位數(shù)的確定，難度中等．