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在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的變化過程中與平衡移動無關的是（　　）
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應必須是可逆反應且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．
解答：解：A．不斷將氨分離出來，可以降低生成物的濃度，使平衡向正反應方向移動，從而提高氨的產(chǎn)量，故A不選；
B．使用催化劑，只能同等倍數(shù)地增加正、逆反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間，但平衡不發(fā)生移動，故B選；
C．采用500℃左右的高溫，是因為此溫度下，催化劑活性最高，而正反應放熱，溫度過高不利于平衡向正反應方向移動，故C不選；
D．采用高壓，使平衡向生成氨的方向移動，有利于氨的生產(chǎn)，與平衡移動有關，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了工業(yè)上合成氨的反應，側重于化學平衡與生成的關系，主要涉及壓強、濃度、溫度、催化劑對化學平衡的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
．
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是
O2+4 H++4e-═2H2O
O2+4 H++4e-═2H2O
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
3.2
3.2
g．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
0.05
0.05

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應來生產(chǎn)甲醇．
化學鍵 C-O C-H H-H C≡O O-H
鍵能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產(chǎn)物，t6時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t1到t5逆反應速率、t5到t6正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
平衡常數(shù)K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）大氣固氮是
 
（“吸熱”、“放熱”）反應；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是
 
．
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
（1）以空氣為原料制備N2，其方法是
 
．
（2）以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為
 
、
 
．
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
 
（“升”“降”）溫、
 
（“增”“降”）壓．
（3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的離子積可以表示為
 
．
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30．若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變）
 
 （選填編號）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

 

N2+O22NO

N2+3H22NH3

溫度

25℃

2000℃

25℃

400℃

平衡常數(shù)K

3.84×10-31

0.1

5×108

200

 

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：

①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為____________________、__________________。

H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：

CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。

（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。

①液氨的離子積可以表示為________________。

②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)

a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30      c．c(NH2-)> c(NH4+)

（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省、二中高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為      。

（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　

請回答：

①甲烷燃料電池的正極反應式是____          ____。

②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為                               。

 

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